domingo, 22 de octubre de 2017
jueves, 19 de octubre de 2017
Floururos en el agua
A lo largo del mundo, concentraciones altas de fluoruro que ocurre naturalmente en el agua del subsuelo han causado fluorosis seria del tejido óseo entre las poblaciones. Intencionalmente adicionamos flúor en productos cotidianos como las pastas dentífricas y el agua de consumo humano, porque durante décadas hemos creído que el fluoruro en pequeñas dosis no tiene efectos adversos en la salud y es beneficioso en la prevención de caries dental. Pero cada vez más científicos están cuestionando los beneficios del fluoruro, incluso en pequeñas cantidades. Este informe introduce al tema sobre el beneficio del flúor en el agua de consumo humano, así como también sus inconvenientes.
El fluoruro se encuentra en el agua subterránea en forma natural y particularmente en zonas montañosas, donde su concentración suele ser elevada.
Según publicación de la Organización Mundial de la salud de 1984, el fluoruro es un agente eficaz por prevenir los caries dental si se encuentra en “cantidad óptima”. Pero lo “optimo” del agua para consumo humano depende de la nutrición de cada individuo que varía enormemente, por citar un ejemplo las dietas pobres en calcio determinan una mayor absorción de fluoruro en el organismo.
El agua subterránea es una fuente importante de fluoruro, según las áreas geográficas naturales. La OMS en 1984 sugirió que en áreas con un clima caluroso, la concentración del fluoruro óptima en el agua de consumo debe permanecer por debajo de 1 mg / litro (una parte por millón), mientras en los climas más fríos pude subir a 1.2 mg / litro. Esta diferencia estriba en que climas calurosos la ingestión de agua es mayor por un aumento en la transpiración.
El valor límite permisible en el agua de bebida es de 1,5 mg. por litro, sin que esto determine el problema de la fluorosis dental. (La OMS determinó que el valor límite en el agua de bebida para la India sea inferior a 1 mg. por litro en 1998) determinando que estas pautas no son universales.
En muchos países, el fluoruro se agrega intencionalmente al suministro de agua, pasta dentífrica y a veces otros productos para promover la salud dental. Debe notarse que el fluoruro también se encuentra en algunos comestibles y en el aire (principalmente de la producción de fertilizantes de fosfato o en la combustión de sustancias inflamables que los contengan), para que la cantidad ingerida de fluoruro por las personas puede ser más alto que lo supuesto por la autoridad sanitaria.
Se ha sabido durante mucho tiempo que la ingesta de fluoruros en forma excesiva tiene efectos tóxicos serios. Por eso los científicos están debatiendo ahora si el fluoruro confiere un beneficio a largo plazo.
Nitratos en el agua
Los nitratos son iones formados por tres átomos de oxígeno, uno de nitrógeno y con una carga negativa (NO3-), no tienen color ni sabor y se encuentran en la naturaleza disueltos en el agua. Su presencia natural en las aguas superficiales o subterráneas es consecuencia del ciclo natural del nitrógeno, sin embargo, en determinadas zonas ha habido una alteración de este ciclo en el sentido de que se ha producido un aumento en la concentración de nitratos, debido fundamentalmente a un excesivo uso de abonos nitrogenados y a su posterior arrastre por las aguas de lluvia o riegos. Actualmente en la Comunidad Europea el nivel máximo permitido de nitratos en aguas potables es de 50 mg/l, siendo 25 mg/l el valor guía.
Más preocupante es, en la actualidad, la contaminación por nitratos provenientes de la agricultura y ganadería intensiva. En las zonas donde se practica una agricultura intensiva se utilizan enormes cantidades de abonos químicos, a los que se suman los abonos naturales que provienen de los excrementos animales. Estos abonos suelen contener una cantidad importante de compuestos nitrogenados, como los nitratos, que en proporciones adecuadas mejoran el crecimiento de las plantaciones y aumentan su rendimiento. Sin embargo, cuando estos compuestos se encuentran en cantidades demasiado altas para que sean absorbidos por las plantas, se infiltran a través del suelo y alcanzan las aguas subterráneas, contaminando pozos y acuíferos. Análogamente, los excrementos procedentes de animales de granjas también aumentan la concentración de nitratos en el suelo, de donde pueden pasar a los acuíferos que hay bajo ellos.
El problema es que en el organismo, especialmente en personas con problemas gástricos o en niños de menos de tres meses, el nitrato puede reducirse a nitrito, el cual se absorbe en los glóbulos rojos de la sangre, oxidando el hierro de la hemoglobina a metahemoglobina, disminuyendo la capacidad de los glóbulos rojos para transportar oxígeno. Asimismo, algún tipo de cáncer del tracto gastrointestinal ha sido atribuido a la acción de compuestos nitrosos, formados en el interior del organismo a partir de los nitritos, los que a su vez proceden de la reducción de los nitratos consumidos con el agua. Es por ello que para que un acuífero sirva de abastecimiento a una población es obligatorio que contenga menos de 50 mg/l de NO3- y si los contiene, éstos deben ser eliminados antes de que el agua llegue al consumidor.
Plomo en el agua
Se han reportado niveles de 0.4 a 0.8 mg/L en aguas naturales. El agua de la superficie y el agua subterránea tiene un rango de 0.04 mg/L, un equivalente a 0.01 mg/L. Las industrias y campos de minería pueden contribuir a la polución del agua, sin embargo, cuando se detectan altos niveles de plomo en el agua potable, la causa se busca por lo regular en las líneas de servicio del agua y el sistema de fontanería de los hogares.
Los efectos del plomo en la salud son de naturaleza toxicológica y se miden a través de niveles de plomo en la sangre. Los efectos son neurotóxicos, incluyendo daño cerebral irreversible. Un nivel así de tóxico se alcanza cuando se tienen niveles de plomo superiores a 100-120µg/dL en la sangre. Severos síntomas de problemas gastrointestinales van relacionados con los síntomas encefalopáticos.
Estos síntomas se comienzan a presentar en trabajadores de plomo de edad adulta en niveles de 40 a 60µg/dL, en niños se presentan síntomas graves e inclusive mortales a partir de 80 a 100µg/dL.
Cuando los casos no son fatales (de 40 a 60µg), se causa retraso mental severo permanente con repercusiones neurológicas, y en niños estos problemas se pueden presentar con niveles desde 15 a 30µg/dL.
En España los límites de plomo en el agua de consumo vienen regulados por el Real Decreto 140/2003, que establece una concentración máxima de 25 microgramos por litro, con una reducción de este límite hasta los 10 microgramos por litro en 2014
Cobre en el Agua
El cobre rara vez ocurre naturalmente en el agua terrestre o superficial. La mayoría de las veces ingresa al suministro de agua casero por medio de la disolución del cobre proveniente de artefactos y cañería de plomería Un exceso de cobre puede causar efectos de salud adversos tales como calambres estomacales, nausea y diarrea. La EPA de los Estados Unidos ha establecido el MCL del cobre como 1.3 mg/L o ppm.
Las altas concentraciones de cobre pueden darle al agua un sabor metálico. Además, manchas de color azul verdoso en los artefactos de plomería y otras superficies que entran en contacto con el agua pueden indicar que existe corrosión o de que el cobre está siendo liberado dentro del agua. Como se ha mencionado anteriormente, los altos niveles de cobre también pueden causar efectos de salud adversos, los cuales indican que existe un problema.
El hierro en el agua
El hierro en los suministros de aguas procedentes del subsuelo en zonas rurales es muy frecuente: los niveles de concentración van entre rangos de 0 a 50mg/L, mientras la OMS recomienda niveles de <0.3mg/L. El hierro ocurre de manera natural en acuíferos pero los niveles de aguas subterráneas pueden aumentar por disolución de rocas ferrosas. Las aguas subterráneas que tienen hierro son normalmente de color naranja y provoca el destiño en las ropas lavadas, y además tienen un sabor desagradable, que se puede notar en el agua y en la cocina.
El hierro es uno de los elementos más abundantes en la tierra. Es un elemento esencial para los seres humanos, y se utiliza en una variedad de procesos industriales. También se encuentra en el agua potable. Los altos niveles de hierro puede ser fatales, pero la cantidad que se encuentra en el agua potable suele ser demasiado baja para ser peligrosa. En cambio, los altos niveles de hierro en el agua potable pueden causar efectos no sanitarios, incluyendo el mal gusto y la decoloración. Si sospechas que tu agua tiene demasiado hierro, puedes probarla y tratarla.
Dureza del agua
Cuando el agua de lluvia entra en contacto con la atmósfera incorpora los gases con los que se encuentra, entre ellos el CO2. Esa disolución vuelve al agua un poco ácida, lo justo para que cuando se encuentre con rocas calizas sea capaz de disolver por un lado el ión Calcio y por otro el ión Carbonato.
Lo normal será encontrar esas disoluciones en los acuíferos por que ha habido suficiente recorrido para que se dé la reacción. Las aguas subterráneas por tanto serán más duras que las superficiales.
Entonces ya sabremos cuándo se va a volver a crear la antigua roca de Carbonato Cálcico: cuando se vuelva desprender CO2 del agua, ya que se generará la reacción contraria que dio pie a su disolución.
Así tenemos la siguiente clasificación referida al Carbonato Cálcico:
Agua blanda: 0-50 mg/l
Agua moderadamente blanda: 50-100 mg/l
Agua ligeramente dura: 100-150 mg/l
Agua moderadamente dura: 150-200 mg/l
Agua dura: 200-300 mg/l
Agua muy dura: +300 mg/l
PH del agua
El pH es una de las pruebas más comunes para conocer parte de la calidad del agua. El pH indica la acidez o alcalinidad, en este caso de un líquido como es el agua, pero es en realidad una medida de la actividad del potencial de iones de hidrógeno (H +). Las mediciones de pH se ejecutan en una escala de 0 a 14, con 7.0 considerado neutro. Las soluciones con un pH inferior a 7.0 se consideran ácidos. Las soluciones con un pH por encima de 7.0, hasta 14.0 se consideran bases o alcalinos. Todos los organismos están sujetos a la cantidad de acidez del agua y funcionan mejor dentro de un rango determinado.
En general, un agua con un pH < 7 se considera ácido y con un pH > 7 se considera básica o alcalina. El rango normal de pH en agua superficial es de 6,5 a 8,5 y para las aguas subterráneas 6 – 8.5. La alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir un cambio de pH que tendería que hacerse más ácida. Es necesaria la medición de la alcalinidad y el pH para determinar la corrosividad del agua.
En general, un agua con un pH bajo < 6.5 podría ser ácida y corrosiva. Por lo tanto, el agua podría disolver iones metálicos, tales como: hierro, manganeso, cobre, plomo y zinc, accesorios de plomería y tuberías. Por lo tanto, un agua con un pH bajo corrosiva podría causar un daño prematuro de tuberías de metal, y asociado a problemas estéticos tales como un sabor metálico o amargo, manchas en la ropa, y la característica de coloración “azul-verde” en tuberías y desagües. La forma primaria para tratar el problema del agua bajo pH es con el uso de un neutralizador. El neutralizador alimenta una solución en el agua para evitar que el agua reaccionar con la fontanería casa o contribuir a la corrosión electrolítica; un producto químico típico de neutralización es el carbonato de calcio.
Como la mayoría de la gente sabe, las células humanas consisten principalmente en agua. Cuando se prueba la saliva o la sangre en un ser humano sano para los niveles de pH, estas sustancias prueban en un rango entre 7,36 pH a 7,44 pH. Es por eso que la norma de agua potable se ha fijado en 7,4 pH, pero un rango de 6,5 a 8,0 pH es aceptable.
Alcalinidad del Agua
La alcalinidad del agua es la capacidad de un agua para neutralizar un ácido. Un agua con un pH ligeramente inferior a 7 puede tener al mismo tiempo algunas sales que neutralizan el ácido y manifestar por tanto una alcalinidad que se puede medir.
El grado de alcalinidad presente en el agua puede determinarse con una solución de ácido sulfúrico y fenolftaleína verde de bromocresol como indicadores, teniendo en cuenta también como factor el pH inicial de la muestra. El contenido de alcalinidadpresente en el agua se expresa en mg/l o ppm ( miligramos o partículas por millón ) de carbonato cálcico.
En resumen podríamos decir que el valor de la alcalinidad también va a influir en el comportamiento del agua en general, siendo incrustante cuando hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos estén en mayor concentración presente en el agua. Esto es muy importante en los seres vivos y en determinados medios como el flujo sanguíneo.
No por ello se puede considerar de forma imperiosa que un agua con alcalinidad elevada sea necesariamente perjudicial para el consumo humano. Un ejemplo claro como punto de referencia es el agua carbonatada o agua con gas.
Fuentes y manantiales
Dentro de nuestro proyecto 28+1 esta la localización de fuentes y manantiales de agua que podemos encontramos por nuestros paseos por el monte.
los datos obtenidos se introducirán los datos en el mapa junto con una foto, cada uno de ellos tendrá una ficha. Hemos pensado que seria buena idea poder hacer un análisis de sus aguas para tener una idea de sus características. Por el momento se analizaran 13 parámetro que son :
1. Alcalinidad.
2. Valor PH.
3. Dureza Total.
4. Hierro.
5. Cobre.
6. Bromo.
7. Plomo.
8. Nitrato.
9. Nitrito.
10. Cloro.
11. Cloro Libre.
12. Ácido cianurico
13. Floururos.
Aparte de estos 13 factores también se mirara:
14. Color
15. Olor.
16. Sabor
17. Turbiez.
18. Temperatura.
Si quieres saber que indica cada marcador pulsa sobre el enlace.
Amarozko Mendi Elkartea / Espeleo Taldea
